Modélisation d’une transformation avec transfert d’ion hydrogène par une réaction acide-base

Lors d'une transformation chimique au cours de laquelle une espèce acide libère des ions hydrogène pour se transformer en sa base conjuguée, il y a nécessairement, dans le milieu, une espèce basique qui va capter ces ions hydrogène et se transformer en son acide conjugué. C'est pourquoi on parle de "transfert" d'ions hydrogène.

Ces transformations sont modélisées par des réactions acide-base. 

Exemple

Si l'on ajoute une solution de soude (contenant des ions hydroxyde `"OH"^-`) dans du vinaigre (contenant de l’acide éthanoïque `"CH"_3"COOH"`), on modélise la transformation qui se déroule avec la réaction acide-base d'équation suivante : \(\text{CH}_3\text{COOH(aq)}+\text{OH}^-\text{(aq)}\rightleftarrows \text{CH}_3\text{COO}^- \text{(aq)}+\text{H}_2\text{O(}\ell{)}\)

• l'acide éthanoïque a été transformé en sa base conjuguée (couple  `"CH"_3"COOH/CH"_3"COO"^-`) ;
  
• les ions hydroxyde ont été transformés en leur acide conjugué (couple  `"H"_2"O/OH"^-`).
  

Dans le cas général, si l'on considère la réaction acide-base entre un acide `"A"_1"H"` et une base `"A"_2^-`, intervenant respectivement dans les couples `"A"_1"H/A"_1^-` et `"A"_2"H/A"_2^-`, on écrira l'équation de réaction suivante : `"A"_1"H(aq)"+"A"_2^{-}("aq") ⇄"A"_1^{-} ("aq")+"A"_2"H(aq)"`.

 Remarques

• On utilise le symbole \(\rightleftarrows\) dans l’équation de réaction, ne sachant pas, a priori, si la transformation est totale ou non.
• Contrairement aux demi-équations, il ne reste plus d'ions hydrogène seuls dans l'équation de réaction : on a bien modélisé un transfert d'ions hydrogène.